محتويات
أمثلة على الأحماض القوية والأحماض الضعيفة
الأحماض القوية والضعيفة مهمة لمعرفة كل من فئة الكيمياء واستخدامها في المختبرات، تتواجد الأحماض القوية بشكل قليل يمكن اختصاره بقائمة، وحفظ هذه القائمة يعد الطريقة الأسهل لمعرفة الأحماض القوية، أي حمض غير مذكور بها يعتبر حمض ضعيف.[١]
أمثلة على الأحماض القوية
الأحماض القوية هي الأحماض التي تنفصل تماماً في أيوناتها في الماء، فتنتج بروتوناً واحداً أو أكثر (كرات الهيدروجين) لكل جزيء. يوجد فقط 7 أحماض قوية مشتركة، سنذكرها الآن فيما يأتي:[١]
- حمض الهيدروكلوريك (HCl).
- حمض النتريك (HNO3).
- حمض الكبريتيك (H2SO4).
- حمض الهيدروبروميك (HBr).
- حمض الهيدرويوديك (HI).
- حمض البيركلوريك (HClO4).
- حمض الكلوريك (HClO3).
أمثلة على الأحماض الضعيفة
الأحماض الضعيفة هي الأحماض التي لا تنفصل بشكل تام في الأيونات في الماء، هناك العديد من الأحماض الضعيفة أكثر من الأحماض القوية، معظم الأحماض العضوية هي أحماض ضعيفة، سنذكر قائمة جزئية منها فيما يأتي:[١]
- حمض الأوكساليك (HO2C2O2H).
- حمض الكبريتول (H2SO3).
- كبريتات الهيدروجين (HSO4).
- حمض الفوسفوريك (H3PO4).
- النيتروجين (HNO2).
- حمض الهيدروفلوريك (HF).
- حمض الميثانويك (HCO2H).
- حمض البنزويك (C6H5COOH).
- حمض الخليك (CH3COOH).
- حمض الفورميك (HCOOH).
الفرق بين الأحماض القوية والأحماض الضعيفة
فيما يأتي بعض الفروق بين الأحماض القوية والضعيفة:
الفرق من حيث الأس الهيدروجيني (بالإنجليزية: PH)
الأس الهيدروجيني لمحلول الحمض القوي منخفض جداً (حوالي الأس الهيدروجيني = 1)، بينما الأس الهيدروجيني لمحلول الحمض الضعيف يكون حوالي 3-5.[٢]
الفرق من حيث ثابت الفصل الحامضي (بالإنجليزية: KA)
ثابت الفصل الحمضي Ka تكون قيمته أعلى للأحماض القوية، بينما ثابت الفصل الحمضي Ka تكون قيمته أقل للأحماض الضعيفة،[٢]بعض قيم Ka لبعض الأحماض:
- قيمة ثابت الفصل الحامضي لحمض الهيدروفلوريك تساوي (5.6 × 10^-4).
- قيمته لحمض الميثانويك تساوي (1.6 × 10^-4).
- قيمته لحمض الإيثانويك تساوي (1.7 × 10^-5).
الفرق من حيث كمية أيونات H الصادرة (بالإنجليزية: H+ Ions)
تطلق الأحماض القوية كل أيونات H + التي يمكن أن تطلقها إلى المحلول، بينما الأحماض الضعيفة لا تطلق كل أيونات H +، بل يبقى جزء منها. [٢]
التمييز بين الأحماض القوية والضعيفة
يتم استخدام ثابت التوازن الحمضي Ka أو pKa لتحديد ما إذا كان الحمض قوي أو ضعيف. وستكون الأحماض القوية ذات قيم عالية Ka أو صغيرة pKa، وبالمقابل تكون الأحماض الضعيفة لها قيم صغيرة جدا Ka أو قيم كبيرة pKa.[١]
أمثلة على الأحماض المستخدمة في الحياة اليومية
فيما يأتي بعض الأمثلة على أحماض تستخدم في الحياة اليومية:[٣]
- حمض الخلّيك هو المكون الرئيسي للخل.
- حمض الكبريتيك المشبع بالكهرباء يستخدم في بطاريات حمض الرصاص في السيارات.
- حمض السيتريك يتواجد في فواكه الحمضيات (مثل الليمون والبرتقال).
- حمض الهيدروكلوريك يُنتج طبيعيًا في معدتنا لتحطيم الغذاء.
- حمض الأسكوربيك هو فيتامين ج.
- حمض اللاكتيك ينتج عن سوء استخدام الحليب أو منتجات الألبان، فيؤدي لجعلهم حامضين.
