محتويات
العائلات الكيميائية وخصائصها
تعرف العائلات الكيميائية بمجموعة العناصر المتواجدة في نفس العمود من الجدول الدوري، وتمتلك خصائص مشتركة تدعى بالعائلة،[١] وفيما يأتي هذه العائلات:
الفلزات القلوية
مجموعة العناصر الموجودة في العمود الرأسي الأول - المجموعة الأولى A - من الجدول الدوري ما عدا الهيدروجين، حيث تضم الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الريبيديوم، السيزيوم، والفرانسيوم، وسميت بالقلويات لأن تفاعل هذه العناصر مع الماء تنتج محاليل قلوية - قاعدية - قوية تسمى هيدروكسيدات.[٢]
وفيما يأتي خصائصها:[٢]
- تمتلك في مدارها الأخير إلكترون واحد، لذلك تميل لفقد إلكترون مكونة أيون موجب شحنته (+1) في مركباتها.
- تعتبر ذات نشاط كيميائي عالٍ جداً؛ لاحتوائها إلكترون تكافؤ وحيد.
- صلبة في درجة حرارة الغرفة.
- كثافتها منخفضة.
- تمتلك درجة غليان ودرجة انصهار منخفضة نسبة للعناصر الأخرى.
- تمتاز باللون الأبيض الفضي، باستثناء عنصر السيزيوم فلونه أصفر.
- تعتبر ذات موصلية عالية جداً للكهرباء والحرارة.
الفلزات القلوية الترابية
عناصر المجموعة الثانية A من الجدول الدوري، وتضم البيريليوم، المغنيسيوم، الكالسيوم، السترونشيوم، الباريوم، والراديوم، تعتبر الفلزات القلوية الترابية نشيطة كيميائياً ولكن أقل نشاطاً من الفلزات القلوي.[٣]
يعود سبب تسميتها بالقلوية لأن خلط مركباتها في الماء ينتج محلول قلوي، أي الأُس الهيدروجيني له PH أكبر من 7 وترابية لأن مركباتها قليلة الذوبان في الماء، حيث كان يُطلق قديماً على المواد غير القابلة للذوبان في الماء اسم المواد الترابية، وتمتلك الخصائص التالية:[٣]
- فلزات صلبة وأكثر صلابة من القلويات.
- لونها أبيض رمادي له لمعان فلزي.
- موصلة للحرارة والكهرباء.
- امتلاكها في مدارها الأخير إلكترونان، لذلك تميل إلى فقد إلكترونين مكونة أيون موجب شحنته 2+ في مركباتها.
- أكاسيدها قاعدية.
- درجة انصهار ودرجة غليان أعلى من العناصر القلوية.
- جميعها عوامل مختزلة قوية.
- العنصر الأخير في هذه المجموعة هو الراديوم وهو عنصر مشع.
- كثافتها منخفضة ولكن أكثر كثافة من الفلزات القلوية.
الهالوجينات
هي عناصر المجموعة السابعة A من الجدول الدوري وتضم: الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين، وسبب تسمية الهالوجينات بهذا الاسم هو أنه عند تفاعلها تُنتج أملاح، والملح باللغة اليونانية يعني هالوجين، فالهالوجين كلمة أصلها يوناني تطلق على العناصر التي تقوم بتكوين أملاح عند تفاعلها.[٤]
وفيما يأتي خصائصها:[٥]
- عناصر لا فلزية.
- لديها 7 إلكترونات في مدارها الأخير، لذلك تسعى لاكتساب إلكترون لتصل إلى وضع الاستقرار مكونة أيون شحنته (- 1).
- شديدة التفاعل مع مجموعة القلويات والقلويات الترابية.
- عنصر الفلور أعلى العناصر في الكهرسلبية.
- حالتها الفيزيائية (صلبة، سائلة، غازية) بتغيّر درجة الحرارة.
- الكلور والفلور غازات، البروم سائل، بينما اليود والأستاتين فهي مواد صلبة في الظروف العادية.
- غير موصولة للحرارة والكهرباء.
العناصر النبيلة
هي عناصر المجموعة الثامنة A والأخيرة من الجدول الدوري، والتي تضم الهيليوم، النيون، الأرغون، كريبتون، زينون، والرادون، تعتبر الغازات النبيلة أقل العناصر الكيميائية تفاعلاً، حيث تعتبر أقرب لكونها خاملة وذلك لأن مدارها الأخير ممتلئ بالإلكترونات.[٦]
وفيما يأتي خصائصها:[٦]
- امتلاكها 8 إلكترونات في مدارها الأخير ما عدا الهيليوم فيمتلك إلكترونين، مما يجعل قابلتها لكسب أو فقد إلكترونات قليلة جداً
- درجة غليانها ودرجة انصهارها منخفضة.
- أحادية الذرات في الظروف العادية.
- لا لون ولا طعم ولا رائحة لها.
- غير قابلة للاشتعال في الظروف العادية.
- ذات طاقة تأين عالية جداً.
- لديها كهروسلبية منخفضة جداً.
المراجع
- ↑ Anne Marie Helmenstine, "Element Families of the Periodic Table", thoughtco, Retrieved 27/10/2019. Edited.
- ^ أ ب Frederick Tepper (30/10/1998), "alkali metal", britannica, Retrieved 6/11/2020. Edited.
- ^ أ ب Courtenay Stanley Goss Phillips (26/7/1999), "alkaline-earth metal", britannica, Retrieved 10/11/2020. Edited.
- ↑ "Halogens", lumenlearning. Edited.
- ↑ "Halogens", byjus, Retrieved 31/1/2022. Edited.
- ^ أ ب Anne Marie Helmenstine, "Noble Gases Properties, Uses and Sources", thoughtco, Retrieved 30/5/2019. Edited.
