تعريف الكتلة المولية

الصيغة الكيميائية

تستخدم الصيغ الكيميائية لوصف أنواع الذرات وأعدادها في عنصر أو مركب ما، ويمكن التعبير عن كل عنصر بحرف أو حرفين مختلفين حسب العنصر الكيميائي، وعندما يتم العثور على أكثر من ذرة لعنصر معين في جزيء، يتم استخدام رقم صغير يوضع أسفل يمين العنصر للإشارة إلى عددها في الصيغة الكيميائية،^[١] وهناك أنواع متعددة للصيغ الكيميائية كالصيغة الأولية، والصيغة الجزيئية، والصيغة البنائية؛ حيث تُعرف الصيغة الجزيئية أيضًا باسم الصيغة الحقيقية،، وتمثل الصيغة الأولية أبسط نسبة لعدد العناصر في المركب مثلها مثل تبسيط الكسور في الرياضيات، أما بالنسبة للصيغة البنائية فهي تشير إلى الطريقة التي يتم فيها ترتيب الذرات أو كيفية ربطها ببعضها البعض،^[٢] وبعد التعرف على الصيغة الكيميائية ستغطي هذه المقالة تعريف الكتلة المولية وطريقة حسابها.

تعريف الكتلة المولية

المواد تأخذ مساحة ولها كتلة، وبما أنّ المواد التي تتكون من الجزيئات الدقيقة قد تحتاج إلى القياس في التجارب، فمن المهم أن تكون هذه القياسات دقيقة جدًا، ولقياس شيء صغير جدًا بطريقة دقيقة يمكن استخدام مفهوم الكتلة المولية؛^[٣] وتعرف الكتلة المولية بأنّها كتلة العنصر الكيميائي أو المركب الكيميائي بوحدة الغرام مقسومة على مقدار المادة في وحدة المول؛ وبمعنى آخر هي نسبة كتلة الجزيء إلى وحدة الكتلة الذرية التي يمكن استخراجها من الجدول الدوري ويتم التعبير عنها في غرام/مول،^[٤] حيث إنَّ الكتلة المولية هي نفسها الكتلة الذرية القياسية للعنصر، وتحتوي الذرات الفردية أو العنصر الواحد دائمًا على عدد صحيح من وحدات الكتلة الذرية؛ وبالرغم من ذلك توجد الكتلة المولية في الجدول الدوري كرقم عشري، لأن الكتلة المولية هي عبارة عن متوسط ​​نظائر العناصر المختلفة.^[٥]

طريقة حساب الكتلة المولية

بعد التعرف على تعريف الكتلة المولية سيتم التعرف هنا على طريقة حساب الكتلة المولية للمركبات، حيث إن المركبات عبارة عن مواد تتكون من أكثر من عنصر، وكما يوجد مركبات تحتوي على أكثر من عنصر كالملح، والجلوكوز، وحمض الخليك، وبيكربونات الصوديوم، وطريقة حساب الكتلة المولية لبعض المركبات كملح الطعام تكون وفقًا للخطوات الآتية:^[٣]

• الخطوة الأولى: التعرف على العناصر التي يتكون منها المركب واستخراج الكتلة المولية لكل عنصر من الجدول الدوري، فمثلًا ملح الطعام، أو ما يعرف بكلوريد الصوديوم يتكون من عنصري الكلور والصوديوم، ونستخرج من الجدول الدوري الكتلة المولية للكلور، والتي تساوي 35.453غرام/مول، والكتلة المولية للصوديوم التي تساوي 22.9898غرام/مول.
• الخطوة الثانية: ومن ثم يتم حساب عدد الذرات الموجودة لكل عنصر من العناصر الموجودة في المركب، ونظرًا لعدم وجود أرقام صغيرة أسفل يمين عنصري الكلور والصوديوم فإن عدد ذرات كل من الصوديوم والكلور تساوي 1.
• الخطوة الثالثة: ويمكن حساب الكتلة المولية للمركب كاملًا عن طريق ضرب عدد ذرات الكلور بالكتلة المولية له، وضرب عدد ذرات الصوديوم بالكتلة المولية له، ومن ثم جمع النواتج مع بعضها البعض، ونبين فيما يأتي خطوات حساب الكتلة المولية لمركب كلورايد الصوديوم:
  • الكتلة المولية للكلور= 1*35.453= 35.453 غ/مول
  • الكتلة المولية للصوديوم= 1*22.9898 = 22.9898 غ/مول
  • الكتلة المولية للمركب كلوريد الصوديوم= 35.453+22.9898 =58.4428 غ/مول

المراجع

1. ↑ "CHEMICAL FORMULA", www.nde-ed.org, Retrieved 14-1-2020. Edited.
2. ↑ "What Is a Chemical Formula?", www.thoughtco.com, Retrieved 14-1-2020. Edited.
3. ^ ^{أ ب} "What is Molar Mass? - Definition, Formula & Examples", study.com, Retrieved 14-1-2020. Edited.
4. ↑ "Molar Mass", www.chegg.com, Retrieved 14-1-2020. Edited.
5. ↑ "Periodic Table of Elements", www.livescience.com, Retrieved 14-1-2020. Edited.