كربونات الأمونيوم (مركب كيميائي)

كربونات الأمونيوم

مركب كيميائي صلب على شكل كريستالات شفافة، أو أملاح بلورية بيضاء أو حتى بودرة بيضاء، يشبه ملح الطعام في شكله ومثله أيضا، فهو يذوب في الماء، له أسماء مختلفة منها ملح هارتشورن وأمونيا الخبيز، بسبب استخراجه من قرون الأيل واستخدامه كعامل تخمر للمخبوزات في أوروبا وخاصة الدول الإسكندنافية في القرون الماضية.^[١] يمتاز برائحته النفاذة القوية بسبب وجود الأمونيا لذا يستخدم في أملاح الشم، كما يعمل كمنظم للحموضة، ويحضر أيضا في المختبرات بتمرير ثاني أكسيد الكربون على بخار الماء والأمونيا، صيغته الكيميائية ^[٢]

الخواص الفيزيائية والكيميائية لكربونات الأمونيوم

في هذا الجدول سنستعرض أهم الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمركب:^[٣]

استخدامات كربونات الأمونيوم

تستخدم كربونات الأمونيوم في العديد من المجالات منها:^[٤]

صناعة المخبوزات

من أهم مستهلكات كربونات الأمونيوم كمادة تخمير للعجين، والسبب التحول الفوري لكربونات الأمونيوم لغازات ثلاث وعدم بقاء أي أثر لها في المخبوزات الصلبة كالبسكويت، إذ إنها لا تؤثر في ملمس العجين كبعض الخمائر الحديثة، لكنها غير مرغوبة بالعجين السائل لإمكانية بقاء رائحة غاز الأمونيا فيه؛ مما يؤثر في الطعم.

صناعة أملاح الشم

وهي أملاح ذات رائحة قوية تساعد المصابين بحالات الإغماء على استعادة وعيهم، خاصة في حالات إغماء اللاعبين في رياضات كالملاكمة.

صناعة المستحضرات الطبية

تدخل كربونات الأمونيوم في صناعة بعض المستحضرات الطبية مثل المقيئات-مسببات التقيوء- وأدوية السعال والنزلات الصدرية.

صناعة منتجات التبغ غير المستخدمة في التدخين

تدخل كربونات الأمونيوم في صناعة منتجات التبغ غير المخصصة للتدخين، بل الذي يستهلك عن طريق الشم، وتعمل كربونات الأمونيوم على رفع قيمة ال PH - زيادة قاعدية- التبغ مما يزيد كمية النيكوتين المستهلك من قبل الجسم، ونظرا لأن مركبا مسببا للتحسس ككربونات الأمونيا عند استنشاقه يضاف لتبغ الاستنشاق، فإن هذا حقا خيارا عجيبا لمصنعي المنتج.

بالإضافة إلى عدد من الصناعات الأخرى والتي يمكن تلخيصها فيما يلي:^[٢]

• صناعة المنسوجات.
• تدخل في صناعة مكونات مواد إطفاء الحرائق.
• صناعة بعض المواد الكيميائية كالهانات والغراء.
• صناعة السيراميك.
• تدخل في صناعة المستحضرات التجميلية.

طريقة تحضير كربونات الأمونيوم

يتم تحضير كربونات الأمونيوم بتمرير غاز ثاني أكسيد الكربون عبر أعمدة الامتصاص التي تحتوي محلول الأمونيا، تتفاعل معا وتنتج أبخرة مكونة من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون والماء، ليتكاثف خليط الأبخرة منتجا مادة كرستالية صلبة هي كربونات الأمونيوم.^[٥]

يمكن أن يتم تحضيره أيضا بطرق أخرى أقل شيوعا كأن تسخن أملاح الأمونيا مع كربونات الكالسيوم، أو بعمل تسامي (بالإنجليزية: Sublimation) لكبريتات الأمونيوم مع كربونات الكالسيوم لينتج لدينا كريستالات بيضاء من كربونات الأمونيوم.^[٥]

مخاطر استخدام كربونات الأمونيوم

يوجد عدد من الفوائد والأضرار لكربونات الأمونيوم، ومن أهم أضرارها أنّها مادة سامة قوية، تسبب الضرر الفوري وكذلك ضرر الاستخدام المتكرر، وهذا في حالة التعامل المباشر معها كما أنها تسبب حساسية شديدة للجلد والعينين إذا ما لامستهم وللجهاز التنفسي أيضا، وضررا للمعدة إذا ابتلعت وكذلك تسبب صعوبات في التنفس أن تم استنشاقها، وهي مادة غير قابلة للاشتعال، لكن يجب تجنبها أن احترقت؛ لأن احتراقها ينتج غاز الأمونيا الضار.^[٥]

وتعتبر كربونات الأمونيوم مادة آمنة عندما تكون داخل المنتج، فهي غير ضارة عندما تكون جزءاً من غذاء أو دواء أو منتج يعنى بالإنسان أو الحيوان على حد سواء، لكنها تعتبر من ملوثات البيئة التي يجب التخلص منها بطرق آمنة.^[٥]

الإسعاف الأولي وإجراءات السلامة العامة

يوجد عدة أجرأت للإسعاف الأولي حسب مكان الإصابة نوردها كما يلي:^[٦]

• حالة الاستنشاق: مغادرة المكان فورا إلى الهواء النقي، فك ربطات العنق، تقديم الأكسجين للمصاب إن احتاج والنقل للمستشفى إذا استمر بالسعال أو توقف التنفس.
• حالة البلع: تجنب التقيؤ ولا تحث المصاب عليه، المضمضة بالماء فورا، ثم تقديم الماء على شكل رشفات للمصاب ونقله للطبيب فورا في حالة التقيوء والتحسس.
• حالة ملامسة الجلد: الغسل الفوري بالماء للمنطقة المصابة بلطف لمدة 15-20 دقيقة ثم التوجه للطبيب.
• حالة ملامسة العينين: الغسل الفوري بالماء بلطف 15-20 دقيقة مع مراعاة حماية العين غير المصابة ثم التوجه للطبيب.

المراجع

1. ↑ Chris Deziel (29/10/2018), "Ammonium carbonate uses", Sciencing, Retrieved 8/1/2022. Edited.
2. ^ ^{أ ب} "Ammonium carbonate", pubchem, Retrieved 29/3/2022. Edited.
3. ↑ National library of Medicine (7/1/2022), "Ammonium Carbonate", Pub chem, Retrieved 7/1/2022. Edited.
4. ↑ The Chemical Company (7/1/2022), "Ammonium Carbonate", The Chemical Company, Retrieved 7/1/2022. Edited.
5. ^ ^{أ ب ت ث} Toppr (7/1/2022), "Ammonium Carbonate Formula", Toppr, Retrieved 7/1/2022. Edited.
6. ↑ Global safety management (2/10/2015), "Safety data sheet", Durham Tech, Retrieved 8/1/2022. Edited.