محتويات
تحضير محلول
يتمّ تحضير أيّ محلول عن طريق إذابة كتلة معروفة من المذاب التي غالباً ما تكون في الحالة الصلبة في كمية محددة من المذيب، ومن الجدير بالذكر أنّه يتمّ التعبير عن تركيز المحلول باستخدام المولية (Molarity) ويرمز لها بالرمز (M)، والتي تعني عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.[١]
أمثلة على تحضير المحاليل
لتحضير محلول حجمه 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم (NaCl) الذي يبلغ تركيزه 1 M يتمّ اتباع الخطوات الآتية:[١]
- حساب الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم، وتساوي كتلة مول من الصوديوم (Na) مضافاً إليها كتلة مول من الكلور (Cl) ويساوي
22.99 + 35.45 = 58.44 غرام/مول.
- وزن 58.44 غرام من (NaCl).
- وضع كلوريد الصوديوم في دورق حجمي حجمه 1 لتر.
- إضافة كمية قليلة من الماء المقطر لإذابة الملح.
- تعبئة الدورق بالماء حتى الوصول إلى حجم 1 لتر.
أمثلة على حساب تركيز المحلول
المثال الأول
سؤال: قام أحد الطلاب بوزن 0.563 غرام من عينة كلوريد الحديد الثلاثي (FeCl3)، ثمّ قام بإذابتها في الماء المقطر، فأصبح حجم المحلول 100.0 مل، حيث إنّ الماء هو المذيب، و(FeCl3) هو المذاب، والمحلول يتكون من الماء، و(FeCl3)، فما هو تركيز محلول (FeCl3)؟ الحل:
بتطبيق قانون التركيز (Molarity) وهو:
التركيز= عدد مولات المذاب / حجم المحلول
التركيز= كتلة المذاب / (الكتلة المولية للمذاب× حجم المحلول)
التركيز= 0.563 غ / ( 162.2 غ/مول × 0.1000 لتر)
التركيز= 3.47×M 10-2
المثال الثاني
سؤال: محلول يحتوي على 10 غرام من كلوريد الكوبالت ثنائي ثنائي الهيدرات CoCl2·2H2O ويذوب في كمية كافية من الإيثانول، وحجم هذا المحلول 500 مل، فما هو تركيز CoCl2·2H2O؟[٢]
الحل: يتمّ اتباع الخطوات الآتية:
- الكتلة المولية للمركب CoCl2·2H2O تساوي 165.87 غرام/مول، وبالتالي فإنّ عدد مولات CoCl2·2H2O يساوي:
10 غ/ (165.87غ/مول)
= 0.603 مول - حجم المحلول باللتر= 500 مل × (1 لتر/ 1000 مل)
= 0.5 لتر - التركيز يساوي عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، وبالتالي فإنّ التركيز يساوي:
التركيز = 0.0603 مول / 0.5 لتر
التركيز= 0.121 M من CoCl2·2H2O
المراجع
- ^ أ ب Anne Marie Helmenstine (3-9-2018), "How to Prepare a Solution"، www.thoughtco.com, Retrieved 21-4-2019. Edited.
- ↑ "Preparing Solutions", chem.libretexts.org, Retrieved 21-4-2019. Edited.
