تعريف النظير
يُعرف النظير على أنه واحد من نوعين أو أكثر من ذرات عنصر كيميائي لهما نفس العدد الذري ونفس الموقع في الجدول الدوري للعناصر، ويتشاركان في الخصائص الكيميائية تقريباً مع اختلاف الكتل الذرية والخصائص الفيزيائية، ويوجد لكل عنصر كيميائي واحد أو أكثر من النظائر.[١]
طريقة كتابة النظير
هناك طريقتان شائعتان للإشارة إلى النظير وترميزه، وهما كما يلي:[٢]
- كتابة العدد الكتلي للعنصر بعد اسمه أو رمزه؛ فمثلاً النظير الذي يمتلك 6 بروتونات، و6 نيوترونات هو كربون -12 أو (C-12)، مع ملاحظة أنه يُمكن أن يتواجد نظيران بنفس العدد الكتلي لعنصرين مختلفين؛ فمثلاً العدد الكتلي لنظير كل من النيتروجين والكربون يساوي 14 بحيث يوجد نيتروجين -14، وكربون -14.
- كتابة العدد الكتلي للعنصر في الجانب الأيسر العلوي من رمز العنصر، مع الإشارة إلى العدد الذري؛ فمثلاً لكتابة نظير الهيدروجين ذي العدد الكتلي 3، يُكتب رمز العنصر وفي أسفل اليسار منه يتم كتابة عدده الذري وهو عدد البروتونات في نواة الذرة، كما يُكتب العدد الكتلي في أعلى اليسار (فوق العدد الذري) وهو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في الذرة، بالإضافة إلى ذكر الشحنة في أعلى يمين رمز العنصر الكيميائي.[٣]
أمثلة على النظائر
هناك الكثير من الأمثلة على النظائر، ومنها ما يأتي:[٢]
- الكربون ذو العدد الكتلي 12 والكربون ذو العدد الكتلي 14 كلاهما من نظائر عنصر الكربون؛ حيث إن كلاهما يمتلكان 6 بروتونات ولكن يختلفان في عدد النيوترونات؛ فيحتوي الكربون -12 على 6 نيوترونات وهو نظير مستقر بينما يحتوي الكربون -14 على 8 نيوترونات وهو نظير مشع.
- اليورانيوم ذو العدد الكتلي 235 واليورانيوم ذو العدد الكتلي 238 يعتبران من نظائر عنصر اليورانيوم ويتواجدان بشكل طبيعي في القشرة الأرضية، ويمتلكان عمر نصف طويل.
المراجع
- ↑ Gregory F. Herzog (15-10-2018), "Isotope"، www.britannica.com, Retrieved 23-10-2018. Edited.
- ^ أ ب Anne Marie Helmenstine (22-10-2018), "Isotopes Definition and Examples in Chemistry "، www.thoughtco.com, Retrieved 23-10-2018. Edited.
- ↑ "Isotopes and mass spectrometry", www.khanacademy.org,23-10-2018، Retrieved 23-10-2018.
