محتويات
استخدامات حمض النتريك
استخدم بعض الكيميائيين العرب قديماً حمض النتريك، وأطلقوا عليه مسميات عديدة؛ من أهمها ماء الفضة، أما اليوم فيُستخدم حمض النتريك في العديد من المجالات ويدخل في العديد من الصناعات مثل صناعة الأدوية، كما أنه يستخدم في تصنيع المركبات غير العضوية، ولا تقتصر استخدامات حمض النتريك على هذا الحدّ إنما تتجاوزه لتدخل في الحياة اليومية للإنسان، ومن هذه الاستخدامات ما يأتي:[١]
الاستخدامات المخبرية والصناعية لحمض النتريك
يستخدم حمض النتريك في تحضير العديد من المركبات الكيميائية الأخرى، ولذا، فإنه يعدّ بين الكيميائيين لبِنة كيميائية هامة، أيضاً فإن حمض النتريك يستخدم في تصنيع العديد من البوليمرات؛ مثل البولي يوريثين والبولي أميد.[٢]
يستخدم حمض النتريك أيضًا بشكلٍ شائع في تصنيع الوقود المستخدم في الطيران أو الذي يُستخدم في دفع الصواريخ، ومن استخدامات حمض النتريك كذلك أنه يدخل في تكوين المركبات القائمة على النتروجين؛ مثل النايلون والنيتروجلسرين، ويدخل هذا الحمض في صناعة المتفجرات.[٢]
استخدامات حمض النتريك في صناعة الأسمدة
يستخدم حمض النتريك بشكلٍ شائع في صناعة الأسمدة الكيميائية بشكل عام، وبشكلٍ خاص الأسمدة النتروجينية؛ مثل نترات الأمونيوم وبعض أنواع الأسمدة الأخرى وذلك عند دمجه مع حمض الكبريتيك المركّز، كما أنّ حمض النتريك يعتبر مكونًا رئيسيًا في إنتاج الأمونيا المستخدمة في صناعة الأسمدة.[٢]
استخدامات حمض النتريك في الحياة اليومية
يستخدم حمض النتريك بشكل شائع في الحياة اليومية؛ حيث يستخدم في المختبرات المدرسية كحمض كاشف، كما يستخدم في فتح القنوات والمصارف في المطابخ أو الحمامات شريطة أن يتم استعماله بحذر شديد، ومن استخدامات حمض النتريك أيضًا استخدامه مخففاً في الأعمال الخشبية؛ مثل خشب القيقب والصنوبر وذلك حتى يبدو عليها مظهر القِدم.[٢]
يستخدم حمض النتريك أيضًا في الصناعات الغذائية بمختلف أنواعها، وكذلك في تنظيف المواد الغذائية أو المعدات والماكنات، وأيضًا إن حمض النتريك يعتبر من الأحماض الهامة التي تستخدم للتمييز بين المورفين والهيروين في بعض المختبرات أو المعامل الجنائية.[٢]
خصائص حمض النتريك
نذكر من خصائص حمض النتريك ما يأتي:[٣]
- يعتبر حمض النتريك أحد أهم الأحماض الكيميائية وأكثرها خطورة، وهو مركبّ كيميائي صيغته (NHO3).
- يعتبر محلولاً مائياً مائعاً وعديم اللون، يغلي عند درجة حرارة 83 مئوية، ويتجمّد عند درجة حرارة -42 مئوية.
- يُصدر مجموعة من الغازات السامة في الهواء، كما يعتبر هذا المركّب موصلاً جيداً للكهرباء.[١]
- يتغيّر لون حمض النتريك إلى الأصفر إذا تفاعل مع غاز ثاني أكسيد النيتروجين، وذلك عند حفظ هذا الحمض في وعاء غير محكم الإغلاق.[١]
- يسبب حمض النتريك الحروق.[١]
- تكون طريقة حفظه في مكان بارد بعيد عن الضوء وأشعة الشمس، كما يشترط أن يكون المكان الذي يُحفظ فيه حمض النتريك جافًا وخاليًا من الرطوبة، وذلك لشدّة تفاعله مع الماء.[١]
المراجع
- ^ أ ب ت ث ج "معلومات عن حمض النيتريك"، المؤسسة الخضراء، 25/5/2019، اطّلع عليه بتاريخ 7/1/2022. بتصرّف.
- ^ أ ب ت ث ج "ما هي استخدامات حمض النيتريك"، غوستن، 5/4/2021، اطّلع عليه بتاريخ 7/1/2022. بتصرّف.
- ↑ "nitric acid", britannica, Retrieved 7/1/2022. Edited.
