استخدامات حمض النيتريك

استخدامات حمض النيتريك

يستخدم حمض النيتريك (بالإنجليزية: Nitric Acid) في العديد من المجالات، ومنها:^[١][٢]

• يستخدم حمض النيتريك المصنع في صناعة الأسمدة، بنسبة تصل إلى 80% منه، ومن أهم أنواع الأسمدة التي يتم تصنيعها؛ نترات الأمونيوم (بالإنجليزية: Ammonium nitrate)، ونترات الكالسيوم أمونيوم أو نترات الحجر (بالإنجليزية: Calcium ammonium nitrate).
• يستخدم حمض النيتريك بكميات قليلة في صناعة المتفجرات.
• يستخدم في صناعة مواد وسطية تستخدم في تصنيع المبلمرات، وخاصة عند استخدام حمض الأديبيك (Adipic acid) لتصنيع متعدد الأميد، وبعض المركبات العضوية، وكما يستخدم مركب النترو بنزين لصناعة الأنلين (Aniline)، والذي يعد مركبًا أساسيًا في تصنيع الأصباغ.
• يتم استخدامه في الصناعات الدوائية، بالإضافة إلى المبيدات الفطرية.
• يستخدم في معالجة المياه.
• يستخدم لصناعة الألياف والبولمير مثل النايلون.
• يتفاعل حمض النيتريك مع العديد من المعادن لذا فهو يستخدم عادة في التنظيف، وطلاء الأسطح المعدنية.
• يتفاعل حمض النيتريك بشكل كبير مع المركبات العضوية لذا فإنه يعد جزءًا أساسيًا من وقود الصواريخ.
• يستخدم في صناعة الوقود النووي، وحفر الفولاذ والتعدين.
• يستخدم في تصنيع الألعاب النارية.^[٣]

التعريف بحمض النيتريك

يُعرّف حمض النيتريك على أنه مركب كيميائي سائل يميل إلى اللون الأصفر، وذو رائحة خانقة، وصيغته الكيميائية هي HNO3، حيث يتكون من ذرة واحدة من النيتروجين، وذرة واحدة من الهيدروجين، و3 ذرات من الأكسجين، وأما عند تعرضه للضوء فيبدأ بالتحلل وينتج مركب أكسيد النيتروجين NO2، الذي يشكل غاز ذو لون بني، ويعتبر حمض النيتريك من أقوى المركبات المؤكسدة، ويتفاعل مع جميع المعادن باستثناء الذهب والبلاتين (Platinum)، وتبلغ الكتلة الجزيئية له 63.01 غرام لكل مول، وتصل ودرجة غليانه إلى 83 درجة مئوية، ويعتبر حمض النيتريك من الحموض التي تذوب في الماء، إضافةً إلى أنه يتحلل عند إضافته إلى مركب الكحول الإيثيلي، كما يتفاعل بقوة مع المركبات العضوية.^[٣]

تصنيع حمض النيتريك

يتم تصنيع أغلب كمية حمض النيتريك المستخدمة في الصناعات من خلال تأكسد الأمونيا مع الهواء؛ لتكوين مركب أكسيد النيتروجين الذي يتحد مع الماء، لتكوين حمض النيتريك،^[٤] ويتم ذلك من خلال هذه المعادلات:^[٥]

4NH3 + 7O2 → 4NO2 + 6H2O

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

ظروف تصنيع حمض النيتريك

للحصول على أفضل النتائج من خلال تفاعل تأكسد الأمونيا من المهم تحقيق الشروط الآتية:^[٥][١]

• يفضل وجود ضغط جوي عالي، بالإضافة إلى كميات كبيرة من الهواء.
• يجب استخدام عوامل محفزة للتفاعل، والمحفز الشائع الاستخدام خلال هذا التفاعل هو يتكون من البلاتين، والروديوم على شكل غاز.
• تساعد ارتفاع درجة الحرارة على زيادة قوة المواد المحفزة، يتم التفاعل في درجة حرارة تصل إلى 750-800 درجة مئوية، وبعدها يتم ضغط غاز الأمونيا الذي تم تصنيعه بوجود الماء حتى يحدث التفاعل الثاني.
• يساعد الماء الموجود على امتصاص أوكسيد النيتروجين المصنع وتحويله إلى حمض النيتريك.

المراجع

1. ^ ^{أ ب} "Nitric acid", essentialchemicalindustry, Retrieved 8/1/2022. Edited.
2. ↑ "Nitric acid", assets, Retrieved 8/1/2022. Edited.
3. ^ ^{أ ب} "Nitric Acid", encyclopedia, Retrieved 8/1/2022. Edited.
4. ↑ "Nitric acid", pubchem, Retrieved 8/1/2022. Edited.
5. ^ ^{أ ب} "Nitric Acid", sciencedirect, Retrieved 8/1/2022. Edited.