محتويات
ما المقصود بالجدول الدوري الحديث؟
الجدول الدوري الحديث (بالإنجليزية: The Modern Periodic Table)، هو عبارة عن جدول ينظّم العناصر الكيميائية المكتشَفة بطريقة تسهّل معرفة السِمات العامّة لكل عنصر اعتمادًا على موقعه في هذا الجدول، والأساس المعتمَد في هذا التنظيم هو العدد الذري لكل عنصر، وسابقًا في الجدول الدوري القديم لمندليف رُتّبت العناصر حسب أوزانها الذريّة.[١]
الجدول الدوري هو مجموعة من الصفوف والأعمدة تتناول العناصر الكيميائية مرتبة حسب عددها الذري.
من هو مبتكر الجدول الدوري الحديث؟
الجدول الدوري بداية كان من ابتكار مندليف عام 1869 م، إلا أن العالم الشاب البريطاني هنري موزلي قام بتطوير الأساس الذي يتم الاعتماد عليه في الجدول الدوري وطوّر ما يُعرَف بالجدول الدوري الحديث عام 1913 م أي قبل وفاته بعامين.[٢]
وقد لاحظ من خلال دراسته لانبعاثات الأشعة السينية من العناصر وتردّدات هذه الانبعاثات أن الجدول الدوري لم يترتّب حسب الأوزان الذرية كما افترض مندليف ولاحظ أن الأرجون والبوتاسيوم قد رُتّبا اعتمادًا على أعدادهم الذرية وليس على الوزن الذري؛ فجدول مندليف كان ترتيبه صحيحًا لكن بتفسير خاطئ، ولاحظ موزلي وجود 3 فراغات في الجدول الدوري تتسع لـ3 عناصر لم تكن معروفة آنذاك وقد تم اكتشافها فيما بعد وهي: التكنيتيوم وبروميثيوم والرينيوم.[٢]
قبل الجدول الدوري الحديث كان هناك جدول دوري لمندليف إلا أنّه كان يعتمد على الوزن الذري للعناصر، أما الجدول الدوري الحديث لموزلي فيعتمد على العدد الذري.
مم يتكون الجدول الدوري الحديث؟
يتكوّن الجدول الحديث من صفوف تُعرَف بالدورات وأعمدة تُعرَف بالمجموعات، ويبلغ عددها؛ 7 دورات و18 مجموعة، وبالسير في أي صف من صفوف الجدول الدوري باتجاه اليمين يزداد عدد البروتونات بمقدر1 مع كل مربّع[٣]، عدد البروتونات يمثّل عدد الشحنات الموجبة وهو نفسه العدد الذريّ[٢]، أمّا المجموعات فلكل مجموعة (عمود) صفات كيميائية متشابهة[٣]، ويكون عدد إلكترونات المدار الأخير لكل مجموعة متساوٍ[٤]،وكلّ مربع ناتج عن تقاطع الصف والعمود يمثّل عنصر، يوضّح فيه رمزه الكيميائي يعلوه العدد الذريّ للعنصر[٥].
يضم الجدول الدوري العناصر الكيميائية مرتبّة في صفوف وأعمدة تسمى دورات ومجموعات وتقاطعهم يمثّل عنصر من العناصر الكيميائية.
ما هي أقسام الجدول الدوري الحديث؟
بعض مجموعات الجدول الدوري لها أسماء خاصة وهي كالآتي:
المعادن القلوية
المعادن القلوية (Alkali metals)، وهي العناصر الموجود في العمود الأول من الجدول الدوري (عناصر المجموعة الأولى IA)[٦]، مثل الليثيوم والصوديوم وتتميز بامتلاكها إلكترون واحد في مدارها الأخير، ولها خصائص الفلزات.[٧]
المعادن الترابية القلوية
المعادن الترابية القلوية (Alkaline earth metals)، وهي العناصر التي تقع في العمود الثاني من الجدول الدوري (عناصر المجموعة الثانية IIA)[٦]، مثل المغنيسيوم والكالسيوم، وهي العناصر التي تكوّن أكاسيدها الأتربة القلوية والتي تُعرف باسم معادن الأرض القلوية[٨].
المعادن الانتقالية
المعادن الانتقالية (Transition metals)، يشار إلى المجموعات التي تقع وسط الجدول الدوري حاملةً الرمز B بالمعادن الانتقالية، ويسمى العمود IB بمجموعة معادن العملات لأنه يتكون من كل من: الذهب، الفضة والنحاس[٦].
الهالوجينات
الهالوجينات (Halogens)، وهي العناصر التي تقع في العمود السابع من الجدول الدوري (عناصر المجموعة السابعة VIIA)[٦]، مثل: الكلور والبروم، وأهم ما يميّزها وجودها على شكل جزيئات؛ ذرات ثنائية[٩].
الغازات النبيلة
الغازات النبيلة (Noble gases)، وهي العناصر التي تقع في العمود الثامن والأخير من الجدول الدوري (عناصر المجموعة الثامنة VIIIA)[٦]، تتميز بخمولها كيميائيًا فلا تميل للتفاعل مع غيرها من العناصر، بسبب اكتمال مدارها الأخير وامتلائه بالإلكترونات، مثل: النيون والأرجون[١٠].
تمّ تقسيم العناصر في الجدول الدوري إلى عدّة مجموعات أساسية اعتمادًا على الخصائص التي تشترك بها وتميّزها عن غيرها.
المراجع
- ↑ "Periodic Table Definition in Chemistry", thoughtco. Edited.
- ^ أ ب ت "3.2: Development of the Modern Periodic Table", chem.libretexts. Edited.
- ^ أ ب "Modern Periodic Table", ck12. Edited.
- ↑ "Parts of the Periodic Table", sciencing. Edited.
- ↑ "6.4: Modern Periodic Table- Periods and Groups", chem.libretexts. Edited.
- ^ أ ب ت ث ج "Elements", web.fscj. Edited.
- ↑ "Alkali metal", britannica. Edited.
- ↑ "Alkaline-earth metal", britannica. Edited.
- ↑ "The Chemistry of the Halogens", chemed.chem.purdue. Edited.
- ↑ "Noble gas", britannica. Edited.
