العلاقة بين التركيز المولي والكتلي
تكمن العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي في الكتلة المولية للمادة المذابة،[١] بحيث تُعبر الكتلة المولية للمادة المذابة بأنّها كتلة مول واحد من المادة المذابة وتُقاس بوحدة غ/مول، وتتمثل الكتلة المولية بالصيغة الآتية:[٢]
الكتلة المولية = كتلة المادة / مول
ولحساب التركيز المولي يجب إيجاد عدد المولات أولًا من خلال إيجاد عدد مولات المادة المذابة وذلك من خلال الكتلة المولية بحيث تتمثل العلاقة بين الكتلة المولية وعدد المولات كما يأتي:[٢]
عدد المولات = كتلة المادة المذابة / الكتلة المولية
ويُمكن إيجاد كتلة المادة المذابة من خلال التركيز الكتلي للمادة، وبالتالي تُصبح العلاقة كالآتي:[٢]
عدد المولات = (التركيز الكتلي × حجم المحلول) / الكتلة المولية
وبالتالي تُصبح علاقة التركيز المولي والتركيز الكتلي موضحة بالصيغة الآتية:[٢]
التركيز المولي = عدد مولات المادة المذابة / حجم المحلول
التركيز المولي = (التركيز الكتلي × حجم المحلول / الكتلة المولية) / حجم المحلول
التركيز المولي = التركيز الكتلي / الكتلة المولية
وبالرموز:
ت م = ت ك / ك م
حيث إنّ:
- ت م: التركيز المولي للمادة المذابة في المحلول، وتُقاس بوحدة مول/لتر.
- ت ك: التركيز الكتلي للمادة المذابة في المحلول، وتُقاس بوحدة غ/لتر.
- ك م: الكتلة المولية للمادة المذابة، وتُقاس بوحدة غ/مول.
ويجدر بالذكر بأنّ الكسر المولي أو الجزء المولي الذي يعبر عن كمية المادة في المحلول يربط أيضًا بين التركيز المولي والتركيز الكتلي باستخدام الكتلة المولية، وتتمثل هذه العلاقة بالصيغة الآتية:[١]
الكسر المولي = (التركيز المولي × الكتلة المولية) / كثافة المحلول
وبالرموز:
س = (ت م × ك م) / ث
حيث إنّ:
- س: الكسر المولي للمادة المذابة.
- ت م: التركيز المولي للمادة المذابة في المحلول، وتُقاس بوحدة مول/ لتر.
- ث: كثافة المحلول، وتُقاس بوحدة غ/لتر.
- ك م: الكتلة المولية للمادة المذابة، وتُقاس بوحدة غ/مول.
التركيز المولي
يُعرّف التركيز المولي أو المولارية (بالإنجليزية: Molar Concentration) بأنّه عدد مولات المادة المُذابة في محلول معين لكل لتر من حجم هذا المحلول، حيث يُعبر التركيز المولي عن تركيز المادة المذابة في المحلول من خلال عدد مولات المادة، ويتمثل التركيز المولي بالصيغة الرياضية الآتية:[٢]
التركيز المولي = عدد مولات المادة / حجم المحلول
وبالرموز:
ت م = ن / ح
حيث إنّ:
- ت م: التركيز المولي للمادة المذابة في المحلول، وتُقاس بوحدة مول/لتر.
- ن: عدد مولات المادة المذابة في المحلول، وتُقاس بوحدة المول.
- ح: الحجم الكلي للمحلول، ويُقاس بوحدة اللتر.
التركيز الكتلي
يُعرّف التركيز الكتلي (بالإنجليزية: Mass Concentration) بأنّه كتلة المادة المُذابة في محلول معين لكل لتر من حجم هذا المحلول، حيث يُعبر التركيز الكتلي أيضًا عن تركيز المادة المذابة في المحلول ولكن بدلًا من عدد المولات يستخدم كتلة المادة المذابة بالغرامات، ويتمثل التركيز الكتلي بالصيغة الرياضية الآتية:[٣]
التركيز الكتلي = كتلة المادة / حجم المحلول
وبالرموز:
ت ك = ك / ح
حيث إنّ:
- ت ك: التركيز الكتلي للمادة المذابة في المحلول، وتُقاس بوحدة غ/لتر.
- ك: كتلة المادة المذابة في المحلول، وتُقاس بوحدة غ.
- ح: الحجم الكلي للمحلول، ويُقاس بوحدة اللتر.
المراجع
- ^ أ ب "Mass fraction (relation between mass and molar concentration)", fxSOLVER, Retrieved 6/2/2022. Edited.
- ^ أ ب ت ث ج "Molar Concentration Formula", toppr, Retrieved 6/2/2022. Edited.
- ↑ "Mass Concentration", ChemistryGod, 1/12/2019, Retrieved 6/2/2022. Edited.
