نواتج الاحتراق الكامل
تُعرف تفاعلات الاحتراق الكامل (بالإنجليزية: Complete Combustion) بالاحتراق النظيف (clean combustion)[١] وهي تفاعل للمركبات الهيدرو-كربونيّة (بالإنجليزية: Hydrocarbons)، مع الأكسجين، وينتج عن تفاعلها عدّة مركبات وموادّ، هي:[٢]
- ثاني أكسيد الكربون (Carbon dioxide).
- بخار الماء (Water vapor).
- الحرارة (Heat).
- لهب (Light).
- رماد (Ashes).
ومن الأمثلة على تفاعلات الاحتراق الكامل: احتراق الشموع؛ حيث تُبخّر حرارة الفتيل الشمع الذي يُعتبر مادة هيدرو-كربونيّة، والذي يتفاعل بدوره مع الأكسجين في الهواء لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء، بالتالي يحترق كل الشمع و لا يبقى أي شيء عند انتهاء الشمعة، ويتطاير بخار الماء وثاني أكسيد الكربون في الهواء.[١]
نواتج الاحتراق غير الكامل
لعلّ أشهر الأمثلة على الاحتراق غير الكامل (بالإنجليزية:Incomplete Combustion) المعروف بالاحتراق القذر (بالإنجليزية:Dirty combustion)؛ هو احتراق الوقود الأحفوري (Fossil Fuels) مثل الفحم (Coal)، وتنتج عن عمليّة الاحتراق غير الكامل مركبات ومواد هي:[١]
- أول أكسيد الكربون (Carbon monoxide).
- الكربون المعروف بالسناج، أو السخام (Soot).
- ثاني أكسيد الكربون (Carbon dioxide).
تعريف الاحتراق
يُمكن تعريف تفاعلات الاحتراق على أنها تفاعل المواد مع عنصر الأكسجين (Oxygen) (O 2)، وفي بعض الأحيان مع مؤكسدات أخرى مثل مادة الفلور (Fluorine) (F 2)، وينتج عن هذه التفاعلات: الحرارة، والضوء، وتسمى المادّة الحارقة أو المُسببة لعمليّة الاحتراق كالأكسجين والفلور بالوقود (Fuel)، وتُعتبر تفاعلات الاحتراق من أنواع تفاعلات الأكسدة والاختزال (Redox reaction)،[٣] وهي تفاعلات ذات أهميّة بالغة، وتعتبر نوعاً من أنواع التفاعلات الكيميائيّة؛ التي تتضمن نقل الإلكترونات بين مادتين متفاعلتين، مما يؤدي لتغيير عدد التأكسد أو حالة التأكسد (oxidation state) للجزيء، أو الذرة، أو الأيون؛ عن طريق اكتساب أو فقدان إلكترونات، ومن الأمثلة عليها: التمثيل الضوئي (Photosynthesis)، والتنفّس (respiration)، والاحتراق (combustion)، والتآكل أو الصدأ (corrosion or rusting).[٤]
المراجع
- ^ أ ب ت Anne Marie Helmenstine, Ph.D (28-12-2018), "combustion-reactions"، www.thoughtco.com, Retrieved 28-3-2019. Edited.
- ↑ Bert Markgraf (24-4-2018), "What is a Combustion Reaction?"، www.sciencing.com, Retrieved 28-3-2019. Edited.
- ↑ "Combustion_Reactions", chem.libretexts.org,13-8-2016، Retrieved 28-3-2019. Edited.
- ↑ "Redox_Reactions", chem.libretexts.org,10-12-2018، Retrieved 28-3-2019. Edited.
