الأحماض القوية
تنقسم الأحماض في عِلم الكيمياء إلى أحماضٍ قويةٍ وأحماض ضعيفةٍ، وهي بنوعيّها مركباتٌ كيميائيةٌ لها درجاتٌ متفاوتةٌ من التأين في الماء؛ فالأحماض القوية ( بالإنجليزية:Strong Acid) هي التي تتأين -أي تتفكك في الماء لتعطي أيونات الهيدرونيوم ( بالإنجليزية:H3O- )ويكون تفككها كاملًا في الماء، ويختلف مقدار التأين من حمضٍ قويٍ إلى آخر ويُحدد عن طريق ثابت التأين للحامض ويرمز له بالرمز ( بالإنجليزية: Ka)؛ فلكل حمضٍ ثابت تأين لا يتغير أبدًا ولذلك تمّ جمع هذه الثوابت لكل الأحماض ضِمن جداول خاصة يسهل الرُّجوع لها من قِبل الطُّلاب وأصحاب الإختصاص.[١]
خواص الأحماض القوية
تمتاز الأحماض القوية إضافة إلى تأين معظم جزيئاتها في الماء الذي قد يصل إلى 90% كما في حمض الكلور ( بالإنجليزية: HCl )، بأنّها موصلّة جيدة للتيار الكهربائيّ نظرًا لارتفاع نسبة تكون الأيونات في الماء، فكلما زاد عدد الأيونات زادت الموصلية للتيار الكهربائيّ، أيضًا سريعة التفاعل مع الفلزات كالنُّحاس والماغنيسيوم وينتج عن هذه التفاعلات الحرارة وغاز الهيدروجين، كما تتفاعل مع الكربونات أي القواعد لينتج تفاعل حمض مع قاعدة ملح الحِمض والماء وثاني أكسيد الكربون، كما أنّ للأحماض القوية ألوانًا مميزةً في حال استخدام الكواشف.[٢] ومن أمثلة الأحماض القوية: حمض النيتريك ( بالإنجليزية: HNO3) وأحماض الهالوجينات ( بالإنجليزية:- HCl, HBr, HF, HI-)، حمض البيروكلوريك ( بالإنجليزية:HClo4).
طريقة تحضير محلول مخفف من حمض قوي
تمتاز الأحماض القويّة بقابليتها للتطاير؛ لذلك لابُد من التعامل معها بحذرٍ في المختبر الكيميائيّ وارتداء الملابس المُخصصة للمختبرات لأنّ بعضًا منها يُسبب الحروق ويُدمر الجلد لو انسكب عليه جزءٌ من الحمض، وفي عمليات التخفيف نتبع القانون التالي:[٣]
V1 × C1= V2× C2
حيث: V1, C1: ترمز إلى الحجم والتركيز للحمض قبل التخفيف
V2, C2: ترمز إلى الحجم والتركيز للحمض بعد التخفيف
ونتبع ما يلي:
- تطبيق القانون لإيجاد القيمة الوحيدة المجهولة التي قد تكون أحد الحجمين أو أحد التركيزين.
- بعد تطبيق القانون حسابيًّا نُطبق القِيم في المختبر؛ فمثلًا لو كان حجم المحلول القويّ المركز 25 مل، وأردنا تخفيفه لنحصل على محلولٍ حجمه 250 مل، بعد الحساب الكيميائي، أحضر دورقاً حجمه 250 مل، وبواسطة الماصّة المخبريّة اسحب من المحلول المركز 25 مل، وتجنب استخدام الفم لسحب الحمض حتى لو كنت ماهرًا في ذلك لما فيه من خطرٍ على الصحة، أفرغ محتويات الماصّة في الدَّورق ثُمّ أضف الماء حتى يصل إلى حجم 250 مل ورجّه جيدًّا؛ بذلك تكون قد حصلت على محلولٍ مخفّفٍ.
المراجع
- ↑ Anne Marie Helmenstine, Ph.D. (13-2-2018), "List of the Strong Acids"، thoughtco, Retrieved 10-6-2018. Edited.
- ↑ "Properties of Acids and Bases and 6 Strong Acids", /quizlet.com, Retrieved 10-6-2018. Edited.
- ↑ Rex Neihof, "he Preparation and Properties of Strong Acid Type Collodion-base Membranes"، /pubs.acs.org, Retrieved 10-6-2018. Edited.
